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2017年吉林高考化学一轮模拟试题及答案

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1.下列物质或物质的主要成分对应化学式错误的是( )A胆矾(CuSO4·5H2O)B磁性氧化铁(Fe3O4)C苏打(NaHCO3)D铁锈(Fe2O3·xH2O)分值: 3分 查看题目解析 >22.下列关于胶体的说法正确的是( )A胶体具有介稳性是因为胶体带有电荷B将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中振荡,即可得到Fe(OH)3胶体C胶体与溶液、浊液的本质区别是因为胶体具有丁达尔效应D胶体化学的应用很广,是制备纳米材料的有效方法之一分值: 3分 查看题目解析 >33.下列各组离子一定可以大量共存的是( )A加铝粉产生H2的溶液:Fe2 、K 、Cl-、NO3-B能使紫色石蕊试液变蓝的溶液:Na 、S2-、SiO32-、SO42-C由水电离出的c(H )=1×10-12 mol/L的溶液:Ca2 、HCO3-、Br-、S2-D遇KSCN变红色的溶液:NH4 、AlO2-、I-、CO32-分值: 3分 查看题目解析 >44.化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是( )A聚氯乙烯塑料可用来制造包装材料,如食品保鲜膜、农用薄膜等B煤是复杂的混合物,其中含有苯、甲苯、二甲苯等重要化工原料C从牛奶中提取酪素,可用来制造食品和塑料D向海水中通入氯气,并通过加萃取剂等操作,便可获得大量溴单质分值: 3分 查看题目解析 >55.在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反应中,说法正确的是( )A该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂B反应中铜元素被氧化CCu既是氧化产物又是还原产物D每生成1mol Cu,转移2mol电子分值: 3分 查看题目解析 >66.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A32g O2和O3的混合物中含有的分子数目为2NAB标准状况下,22.4L二氯甲烷含有NA个分子C25℃,1L pH=1的硫酸溶液中,H 的数目为0.2NAD10g 46%的乙醇溶液中含有的氧原子数目为0.4NA分值: 3分 查看题目解析 >77.W、X、Y、Z为四种短周期元素,且原子序数依次增大。W的一种核素可用于测定文物的年代,X的一种同素异形体具有漂白性且可用于自来水消毒,Y单质在X单质中燃烧生成淡黄色固体,Z的简单离子半径是同周期元素简单离子半径ZUI小的。下列说法正确的是( )AX与Y可形成两种阴阳离子个数比相同的化合物BW与X的单质可直接化合形成含有非极性键的化合物CZ单质制造的容器可长时间储存碱性的食物D工业上常采用电解熔融Z的氯化物来制取单质Z分值: 3分 查看题目解析 >88.下列实验装置图能达到实验目的的是( ) 甲 乙 丙 丁A图甲可除去CO2种混有的HCl气体B图乙可用于比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性C图丙可制得Fe(OH)2沉淀且一定时间内不变质D图丁可制得并分离出乙酸乙酯分值: 3分 查看题目解析 >99.分子式为C4H9OCl,且能与钠反应产生氢气的有机物可能的同分异构体(不考虑立体异构)数目为( )A9B10C11D12分值: 3分 查看题目解析 >1010.甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效、轻污染的车载电池,其工作原理如图。下列有关叙述正确的是( )

A该装置能将电能转化为化学能B电流由乙电极经导线流向甲电极C负极的电极反应式为:CH3OH+6OH--6e-CO2+5H2ODb口通入空气,c口通入甲醇分值: 3分 查看题目解析 >1111.下列实验设计、操作、现象及得出的结论完全正确的是( )ABCD分值: 3分 查看题目解析 >1212.可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) ΔH=-Q kJ/mol。有甲、乙两个容积相同的恒容密闭容器,向甲容器中加入1mol A和3mol B,在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ;在相同条件下,向乙容器中加入2mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ;已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是( )A甲中A的转化率为75%BQ1 Q2=QC达到平衡后,再向乙中加入0.25mol A、0.75mol B、1.5mol C,平衡向正向移动D乙中的热化学方程式为2C(g)A(g)+3B(g) ΔH= Q2 kJ/mol分值: 3分 查看题目解析 >1313.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是( ) A根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g),正反应是吸热反应B图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大C图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化D根据图④溶解度与溶液pH关系,若除去CuSO4溶液中的Fe3 可向溶液中加入适量CuO,调节pH在4~5之间,过滤即可分值: 3分 查看题目解析 >1414.现取m克镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液,当滴加到V mL时,得到沉淀质量恰好为值n g,则下列有关该实验的说法中正确的有( )①沉淀中OH-的质量为(n-m)g②恰好溶解后溶液中的NO3-的物质的量为mol③反应过程中转移的电子数为mol④标准状况下生成NO的体积为L⑤与合金反应的硝酸的物质的量为()molA①②③④⑤B③④⑤C②③⑤D②④⑤分值: 3分 查看题目解析 >简答题(综合题) 本大题共73分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。15铁是应用ZUI广泛的金属,铁的氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。15.工业上冶炼铁的主要方法是(用化学方程式表示) 。16.钢铁露置于空气中,主要发生的电化学腐蚀方式是 ,其中正极的电极反应式为 。17.高铁酸钾(K2FeO4)是水处理过程中一种新型净水剂,其氧化性强于高锰酸钾。工业上制备高铁酸钾通常采用以下流程:

①请将反应发生器中发生的离子反应方程式配平(若计量数为1,也需要写在横线上)Ae3 + ClO-+ OH- FeO42-+ Cl-+②根据流程可以判断,相同温度下K2FeO4的溶解度 (填“大于”、“等于”或“小于”)Na2FeO4;整个生产过程中,可直接循环利用的物质是 (写化学式)③若某厂污水中含有一定量的NO2-和悬浮性颗粒,下列关于污水处理的说法中正确的是 。B加入K2FeO4可将氮元素转化为N2,从而降低污水中NO2-含量C等物质的量的高铁酸钾和高锰酸钾,前者可以处理更多的NO2-D使用高铁酸钾,同时可以减少污水悬浮性颗粒的含量E使用高铁酸钾处理后的污水,如果直接排放到河流中,会导致水体富营养化分值: 14分 查看题目解析 >16科学表明:在制备铁磁芯时,如果加入一定量的碳化铝(铝原子与碳原子个数比为4:3),可降低铁磁芯晶体的电阻率且不影响电磁性能。18.少量碳化铝粉末遇到冷水时会生成白色胶状物,该反应的化学方程式为。19.根据实验特点,本次实验的反应装置应当选上面右图中的 (填“A”或“B”)。20.下列说法或操作中,能有效的减小实验误差的有①实验之前,广口瓶中必须充满水②实验之前,应将广口瓶到量筒间的导管充满水③当量筒液面不再发生变化时,即可进行读数④读数之前,应使装置冷却至室温,并调节广口瓶和量筒的位置使两液面相平后在进行读数21.甲同学称取m g样品,在实验操作无误且样品完全反应的情况下,读取生成气体V1 mL(转换成标况下),则甲同学得到该样品的纯度表达式为22.试剂X的名称为 ,将沉淀灼烧至恒重的目的是 。若得到ZUI终产物n g,则乙同学所得该样品的纯度表达式为 。分值: 14分 查看题目解析 >17甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合来制备CH3OH(g)。已知某些化学键的键能数据如下表:

请回答下列问题:23.已知CO中的C与O之间为叁键连接,则工业制备CH3OH(g)的热化学方程式为。24.在恒温恒容时,下列说法中能表明上述反应达到平衡状态的有 。ACO的物质的量不再变化Bv(H2)正=2v(CH3OH)逆C混合气体的密度不再变化D混合气体的平均相对分子质量不再变化25.某研究小组在初始投料量相同的条件下,分别在250℃、300℃、350℃模拟以上工业生产进行实验,测定不同温度下CO的平衡转化率与压强的关系如图所示。(A、B、C分别表示不同温度)

①TC= ℃;KA KB(填“>”、“<”或“=”)②实际生产时,通常选择温度为A℃、压强1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是 。26.常温下,利用甲醇燃料电池电解100mL 0.1mol/l食盐水,电解一段时间后,收集到氢气0.224L(已换算成标况下,忽略电解前后溶液体积的变化)。

①电解后恢复至常温,U型管中溶液的pH= (忽略Cl2与NaOH的反应)②继续电解一段时间,将燃料电池中产生的0.1mol CO2通入到含有0.15mol NaOH的溶液中,则所得溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 。分值: 15分 查看题目解析 >18[选修三—物质结构与性质]X、Y、Z、M、W是元素周期表中1~36号元素,且原子序数依次增大,X、Y、Z是位于同一周期的相邻元素,Y元素基态原子的2p轨道处于半充满状态;M元素基态原子共填充6个轨道且全部充满;W元素基态原子除了ZUI外层有1个轨道半充满外其它能层全部充满电子。27.X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序为 (用元素符号表示);Y元素的简单氢化物的沸点高于X元素的简单氢化物的原因是 。28.XZ32-的空间结构为 ,其中X原子的杂化方式为 ,写出与XZ32-互为等电子体的分子和离子各一种 。29.向WSO4溶液中滴加Y的简单氢化物的水溶液至过量,ZUI终溶液变为 色,向其中加入一定量的乙醇溶液,得到的晶体的化学式为 。30.M晶体的堆积方式为 ,配位数为 。31.若W的晶体密度为ρ g/cm3,W元素的摩尔质量为a g/mol、阿伏伽德罗常数用NA表示,则其晶胞的棱长为 (用含有a、W元素基态原子除了ZUI外层有1个轨道半充满外其它能层全部充满电子,即价电子3d104s1,W是铜元素。的表达式表示)分值: 15分 查看题目解析 >19[选修五—有机化学基础]苯佐卡因为白色结晶粉末,常用做伤口创面的镇痛剂。工业上通常使用甲苯和淀粉为主要原料来生产苯佐卡因,合成路线如下图所示。

已知:ⅰ.苯环上连有甲基时,再引入其它基团主要进入甲基的邻位或对位;苯环上连有羧基时,再引入其它基团主要进入羧基的间位;ⅱ.(有弱碱性,易被氧化)。32.反应①的化学方程式为 ;反应需要控制好温度的原因为 。33.产物C中官能团的名称为 ;判断淀粉是否水解完全可用 (填试剂名称)检验。34.反应⑤的化学方程式为 ;反应类型为 。35.甲苯的二氯取代物结构有 种,其中核磁共振氢谱中显示4组峰,且峰面积之比1:2:2:1的结构简式为 ;19 第(1)小题正确答案及相关解析正确答案

;防止硝酸受热分解且温度过高易生成三硝基甲苯解析

根据ZUI终产物形式,淀粉水解,发酵的乙醇可知,甲苯的作用在于获取对氨基苯甲酸,故反应①的反应为甲苯硝化,且硝基只取代对位上的一个氢原子,对应方程式为;有机反应副反应多,控制温度,否则会使得硝酸受热分解且温度过高易生成三硝基甲苯,故答案为:;防止硝酸受热分解且温度过高易生成三硝基甲苯;考查方向

有机物合成路线解题思路

根据ZUI终产物形式,淀粉水解,发酵的乙醇可知,甲苯的作用在于获取对氨基苯甲酸,故反应①的反应为甲苯硝化,且硝基只取代对位上的一个氢原子。有机反应副反应多,控制温度,否则会使得硝酸受热分解且温度过高易生成三硝基甲苯易错点

本题考查有机合成路线,推测过程包括正向,逆向,从中间推测等,据此答题。19 第(2)小题正确答案及相关解析正确答案

羟基、醛基;碘水解析

淀粉在硫酸做催化剂是,水解为葡萄糖,葡萄糖属于多羟基醛,官能团有羟基和醛基;检验淀粉是否水解完全可以用能否是碘单质变蓝来证明,若水解完全,不能使碘单质变蓝,故答案为:羟基、醛基;碘水。考查方向

淀粉水解;官能团书写。解题思路

淀粉在硫酸做催化剂时,水解为葡萄糖,葡萄糖属于多羟基醛,官能团有羟基和醛基;检验淀粉是否水解完全可以用能否是碘单质变蓝来证明。易错点

本题考查淀粉水解产物的判断和检验,若淀粉完全水解,则不能使碘单质变蓝,题目难度一般。19 第(3)小题正确答案及相关解析正确答案

;取代(或酯化)反应解析

A是对硝基甲苯,B是对硝基苯甲酸,D是乙醇,B和D发生酯化反应,。考查方向

酯化反应;有机推断。解题思路

A是对硝基甲苯,B是对硝基苯甲酸,D是乙醇,B和D发生酯化反应,。易错点

本题考查有机推断,根据反应前后关系,ZUI终产物性质,推测中间产物,难度较大。19 第(4)小题正确答案及相关解析正确答案

10种;解析

本题考查同分异构体的书写,二氯代物的书写是典型的双官能团同分异构体书写,固定一个氯原子,变化另外一个氯原子位置。甲苯的二氯取代物结构包括苯环上一取代的 ;苯环上二取代的、、以及苯环上三取代的、、、、、,共10种结构,其中只有的核磁共振氢谱中显示4组峰,且峰面积之比为1∶2∶2∶1。故答案为:10种;。考查方向

同分异构体书写解题思路

本题考查同分异构体的书写,二氯代物的书写是典型的双官能团同分异构体书写,固定一个氯原子,变化另外一个氯原子位置。甲苯的二氯取代物结构包括苯环上一取代的 ;苯环上二取代的、、以及苯环上三取代的、、、、、,共10中结构,其中只有的核磁共振氢谱中显示4组峰,且峰面积之比为1∶2∶2∶1。易错点

本题考查同分异构体的书写,二氯代物的书写,固定一个氯原子,变化另外一个氯原子位置。

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